Соединения галогенов со степенью окисления +1(написать оксид,соответствующую кислоту и способ её получения и соль) и тоже

7 сентября 2016 / Школа

Соединения галогенов со степенью окисления +1(написать оксид,соответствующую кислоту и способ её получения и соль) и тоже самое со степенью окисления +3,+5

и +7,заранее спасибо


комментария 2
  1. lyubavasil
    7 сентября 2016 в 3:22 – Ответить
    Cl2O  — HClO  —  NaClO
    Cl2O+H2O= 2HClO
    HClO+NaOH= NaClO+H2O
    Cl2O3  —  HClO2  —  NaClO2
    Cl2O3+H2O= 2HClO2
    HClO2+NaOH=NaClO2+H2O
    Cl2O5 — HClO3   — NaClO3
    Cl2O5+H2O=2HClO3
    HClO3+NaOH= NaClO3+H2O
    Cl2O7   -HClO4    — NaClO4
    Cl2O7+H2O= 2HClO4
    HClO4+NaOH= NaClO4+H2O 
  2. HUH39I
    7 сентября 2016 в 3:22 – Ответить
    • Хлор:

    Получение оксида хлора (I):
    2Cl₂ + 2HgO —(-60°C, CCl₄)→ Hg₂OCl₂ + Cl₂O (1)
    Получение хлорноватистой кислоты:
    Cl₂O + H₂O —(0-5°C)→ 2HClO (2)
    Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (при 0-5°С) (3)
    Ba(ClO)₂ + H₂SO₄ —(0-5°)→ BaSO₄↓ + 2HClO (4)
    Получение солей хлорноватистой кислоты — гипохлоритов:
    Cl₂O + 2NaOH —(0-5°C)→ 2NaClO + H₂O (5)
    Cl₂ + 2NaOH —(0-5°C)→ NaCl + NaClO + H₂O (6)

    Оксид хлора (III) не получен.
    При растворении оксида хлора (IV) в воде, а также обменными реакциями типа (4), можно получить неустойчивую хлористую кислоту:
    2ClO₂ + H₂O —(0-5°С)→ HClO₂ + HClO₃ (7)
    При пропускании оксида хлора (IV) через раствор щелочи можно получить соли хлористой кислоты — хлориты:
    2ClO₂ + 2NaOH → NaClO₂ + NaClO₃ + H₂O (8)

    Оксид хлора (V) не получен.
    При растворении оксидов хлора (IV) (уравнение 7) и (VI), а также обменными реакциями типа (4), можно получить хлорноватую кислоту:
    2ClO₃ + H₂O → HClO₃ + HClO₄ (9)
    Соли хлорноватой кислоты — хлораты, можно получить следующими способами:
    2ClO₃ + 2NaOH → NaClO₃ + NaClO₄ + H₂O (10)
    3Cl₂ + 6NaOH —(50-80°C)→ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (11)
    3NaClO —(t° в растворе)→ 2NaCl + NaClO₃ (12)
    NaOH + HClO₃ → NaClO₃ + H₂O (13)
    + уравнение (8)

    Оксид хлора (VII) можно получить дегидратацией хлорной кислоты:
    2HClO₄ —(t°, P₂O₅ или электролиз при -30°С с Pt электродами)→ Cl₂O₇ + H₂O (14)
    Хлорную кислоту можно получить растворением в воде оксида хлора (VII), а также по реакциям типа (4) и (9):
    Cl₂O₇ + H₂O → 2HClO₄ (15)
    Соли — перхлораты, можно получить по реакциям типа (4), (10), (13), а также осторожным нагреванием хлоратов до не очень больших темератур (~250°С):
    4NaClO₃ —(t°)→ 3NaClO₄ + NaCl (16)

    • Бром:

    Получение соединений брома (I) идентично получению соединений хлора (I).

    Оксид брома (III) (в смеси с оксидом брома (I)) можно получить при осторожном нагревании оксида брома (IV) в вакууме:
    4BrO₂ —(t°, вакуум)→ 2Br₂O₃ + O₂↑ (17)
    Неустойчивую бромистую кислоту можно получить растворением в воде оксидов брома (III) или (IV) (уравнение 7), а также реакциями типа (4):
    Br₂O₃ + H₂O —(0-5°C)→ 2HBrO₂ (18)
    Соли — бромиты, можно получить растворением оксида брома (III) в растворах щелочей, а также по реакции (8).

    Оксид брома (V) получают окислением брома озоном:
    Br₂ + 5O₃ —(-50°C, фреон)→ Br₂O₅ + 5O₂↑ (19)
    Бромноватую кислоту получают растворением оксида брома (V) в воде или реакциями типа (4) и (7):
    Br₂O₅ + Н₂О → 2HBrO₃ (20)
    Соли — броматы, получают аналогично хлоратам, а также растворением оксида брома (V) в растворах щелочей:
    Br₂O₅ + 2NaOH → 2NaBrO₃ + H₂O (21)

    Оксид брома (VII) не получен.
    Бромную кислоту получают окислением бромноватой дифторидом ксенона:
    HBrO₃ + XeF₂ + H₂O → HBrO₄ + 2HF↑ + Xe↑ (22),
    а также реакцией типа (4).
    Соли — перброматы, получают по реакции (13).

    • Йод:

    Йод не образует устойчивых оксидов, кислот и солей в степенях окисления +1 и +3 (хотя получены оксид йода (I) в комплексе с пиридином; йодноватистая кислота, стабилизированная йодом; оксиды йода I₂O₄ и I₄O₉, содержащие йод в степени окисления +3).

    Оксид йода (V) получается при дегидратации йодноватой кислоты:
    2HIO₃ —(250°C)→ I₂O₅ + H₂O (23)
    Йодноватая кислота получается при окислении йода в водном растворе, а также по реакции (20):
    I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HIO₃ + 10HCl (24)
    Получение йодатов аналогично получению броматов (без реакции 12).

    Оксид йода (VII) не получен.
    Йодная кислота может быть получена по реакции типа (4), а также (9) (оксид йода (VI) получен).
    Периодаты могут быть получены окислением йодатов, а также по реакциям (10) и (13):
    NaIO₃ + 2NaOH + Cl₂ → NaIO₄ + 2NaCl + H₂O (25)

Добавить комментарий