Химические свойства воды(кратко и понятно)

7 сентября 2016 / Школа

Химические свойства воды(кратко и понятно)


Комментарии: 1
  1. iiiiiiiiiikatya
    7 сентября 2016 в 0:19 – Ответить
    1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:
    2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)
    2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)
    3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)
    Не все, а только достаточно активные металлы могут
    участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа.
    Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II
    групп.
    Из неметаллов с водой реагируют, например,
    углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее
    активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой
    температуре:

    C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)
    CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)
    2) Вода разлагается на водород и кислород при
    действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная
    реакция, где вода является одновременно и окислителем, и
    восстановителем:

    3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:


    SO2


    +


    H2O


    =


    H2SO3


     
     
     
     

    сернистая кислота






    SO3


    +


    H2O


    =


    H2SO4


     
     
     
     

    серная кислота






    CO2


    +


    H2O


    =


    H2CO3


     
     
     
     

    угольная кислота




    4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций мы уже встречали:


    CaO


    +


    H2O


    =


    Ca(OH)2


     
     
     
     

    гидроксид кальция (гашеная известь)




    Не
    все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них
    практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже
    встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.

    5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:



    CuSO4


    +


    5 H2O


    =


    CuSO4.5H2O



    вещество белого цвета (безводный сульфат меди)

     
     
     

    кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллы




    Приведем другие примеры образования гидратов:
    H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (гидрат серной кислоты)
    NaOH + H2O = NaOH.H2O (гидрат едкого натра)
    Соединения, связывающие воду в гидраты и
    кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. С их помощью,
    например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.
    6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:
    6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)

Добавить комментарий