9 класс. Тест по теме «Подгруппа кислорода»

6 сентября 2016 / Школа

9 класс. Тест по теме Подгруппа кислорода

Вариант 2
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е это:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А3. В молекуле SО2 химическая связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная
3. ковалентная неполярная 4. металлическая
А4. Элементом Э в схеме превращений Э2 Н2Э Н2 является:
1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера
А5. Только оксиды расположены в ряду:
1. SO2, SO3, H2S 2. H2SO4, SО2, SO3
3. SО2, H2O, SO3 4. H2О, H2SO4, SO3
А6. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:
1. цинк 2.медь 3.железо 4. серебро
А7. Качественной реакцией на сульфит ион (SОз
2-
) является:
1. взаимодействие его с ионами водорода Н+
2. взаимодействие его с ионами свинца Рb
2-
3. взаимодействие его с ионами бария Ва
2+
4. взаимодействие его с ионами кальция Са
2+
А8. Уравнению реакции H2S + Вr2 2НВr + S соответствует схема превращения:
1. S
+4 S
-2 2. S
-2 S
0 3. S
+4 S
0 4. S
+6 S
0
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом,
тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде это:
1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2S
А10. Не окислительно — восстановительной является реакция:
1. S + О2 = SО2 2. SО2 + О2 SО3
3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O 4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При взаимодействии серы с 32 г кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:
1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно
принадлежит:
Название вещества Класс соединений
1) оксид серы (VI) А) бескислородная кислота
2) серная кислота Б) амфотерный гидроксид
3) гидросульфат натрия В) кислородсодержащая кислота
4) сульфат натрия Г) кислотный оксид
Д) кислая соль
Е) средняя соль
Ответ оформите в виде таблицы:
Название вещества 1 2 3 4
Класс соединений
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + + H2OС2. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита, если при
обжиге такого образца массой 32г образовался оксид серы (VI) массой 25,6г


Комментарии: 1
  1. mariyakudryavc
    6 сентября 2016 в 5:47 – Ответить
    1)2
    2)4
    3)2
    4)1
    5) ошибка
    6)4
    7)3
    9)4
    10)2

Добавить комментарий