физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода

30 июня 2016 / Школа

физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода

(IV)


Комментарии: 1
  1. milkshake01
    30 июня 2016 в 14:22 – Ответить

    Оксид углерода(II) представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесе,растворим в спирте и бензоле. Ткип = -192 °C; Тпл = -205 °C. Ядовит.

    В химическом отношении – инертное вещество. Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты:

    CO + NaOH = HCOONa,

    что позволяет формально рассматривать его как ангидрид муравьиной кислоты.

    Взаимодействие с кислородом

    При нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем:

    2СО + О2 = 2СО2.

    Взаимодействие с водородом

    Реагирует с водородом:

    СО + Н2 = С + Н2О.

    Взаимодействие с другими неметаллами

    При облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами:

    СО + Cl2 = COCl2 (фосген).

    и серой при 350° C:

    СО + S = COS (карбонилсульфид).

    Восстановительные свойства

    СО – энергичный восстановитель. Восстанавливает многие металлы из их оксидов:

    C+2O + CuO = Сu + C+4O2.

    Взаимодействие с переходными металлами

    С переходными металлами образует карбонилы:

    Ni + 4CO = Ni(CO)4;

    Fe + 5CO = Fe(CO)5.

    Оксид углерода (IV) (углекислый газдиоксид углеродадвуокись углерода,угольный ангидрид) — CO2, бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом.

    Химически оксид углерода (IV) инертен.

    Окислительные свойства

    С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа:

    С + СО2 = 2СО.

    Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:

    2Mg + CO2 = 2MgO + C.

    Свойства кислотного оксида

    Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:

    Na2O + CO2 = Na2CO3,

    2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,

    NaOH + CO2 = NaHCO3.

    Качественна реакция

    Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

    В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:

    CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.


Добавить комментарий