Можно ли с помощью индикатора различить растворы солей аCaBr2 и KCH3COO бBeNO32 и K2Te? Ответ дайте на основании реакции гидролиза. пожалуйста

19 октября 2013 / Химия

Можно ли с помощью индикатора различить растворы солей а)CaBr2 и KCH3COO б)Be(NO3)2 и K2Te? Ответ дайте на основании реакции гидролиза.

помогите,пожалуйста

  • Да, можно эти растворы отличить.
    а) CaBr2 имеет кислую среду, а CH3COOK — щелочную среду. 
       CaBr2 образован анионом сильной кислоты, и катионом относительно слабого основания, поэтому гидролиз идет по катиону:
    Сa(2+) + H2O обратимая стрелка [Ca(OH)](-) + H(+)
     в правой части уравнения образуются протоны, которые и обеспечивают кислую среду в результате гидролиза.
    CH3COOK образован катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, поэтому гидролиз по аниону:
    CH3COO(-) + H2O обратимая стрелка CH3COOH + OH(-)
    в правой части гидроксид-ионы, поэтому среда щелочная

    b)
    Be(NO3)2 = Be(2+) + 2NO3(-)
    Be(2+) + H2O обратимая стрелка [Be(OH)](+) + H(+) (кислая  среда)

    K2Te = 2K(+) + Te(2-)
    Te(2-) + H2O обратимая стрелка TeH(+) + OH(-) (щелочная среда)


Добавить комментарий